| description | 介绍常见化学实验如制备氯气、氨气、氯化铁的原理、装置、操作和注意事项。 |
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Tip
部分实验在前文已经提及，此处不再赘述。
物质制备类 （气体、无机物、有机物）：掌握试剂选择、反应原理、装置搭建、除杂干燥
分离提纯类（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗涤、干燥）：掌握操作要点、仪器选择、适用范围
定量测定类（滴定、量气、称重）：掌握误差分析、计算方法、操作规范
性质探究类（氧化还原、速率、平衡）：掌握控制变量、现象分析、原理推导
离子检验 & 物质推断：掌握试剂选择、现象判断、排除干扰
实验：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 除杂（$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO4^{2-}}$）
试剂及作用：
-
$\ce{BaCl2}$ 溶液：除去粗盐中的$\ce{SO4^{2-}}$ -
$\ce{Na2CO3}$ 溶液：除去$\ce{Ca^{2+}}$ 和过量的$\ce{Ba^{2+}}$ -
$\ce{NaOH}$ 溶液：除去$\ce{Mg^{2+}}$ - 稀$\ce{HCl}$：除去过量的$\ce{OH-}$和$\ce{CO3^{2-}}$
反应方程式：
$\ce{BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 v + 2NaCl}$ -
$\ce{Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 v + 2NaCl}$ ；$\ce{Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 v + 2NaCl}$ $\ce{2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 v + 2NaCl}$ -
$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H2O}$ ；$\ce{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ^}$
知识点：
- 过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则
- 除杂顺序：$\ce{BaCl2}$ →
$\ce{Na2CO3}$ →$\ce{NaOH}$ →$\ce{HCl}$ - 蒸发：当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体
注意事项：除杂时
考点：适用对象、装置、操作 试剂及作用：碎瓷片/沸石：防止液体暴沸 知识点：
- 蒸馏适用于沸点不同的物质分离
- 温度计水银球需放在支管口处
- 冷凝水需“下进上出”，加入碎瓷片可防止暴沸 题型：装置图判断、选择、操作改错 注意事项：蒸馏时温度计水银球不能插入液面下；冷凝水“下进上出”保证冷凝充分；蒸馏烧瓶需垫 石棉网（部分教材改为「陶土网」，请以实际教学为准） 加热
考点：适用对象、萃取剂选择、分液操作
试剂及作用：$\ce{CCl4}$（四氯化碳）：萃取溴水/碘水中的
- 可用
$\ce{CCl4}$ 萃取溴水或碘水中的$\ce{Br2}$ 、$\ce{I2}$ - 分液操作时需先放出下层液体，再倒出上层液体 题型：装置图判断、选择、操作改错 注意事项：萃取剂不能与原溶剂互溶（如不能用酒精萃取碘水）；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免交叉污染；振荡分液漏斗后需放气。
知识点：
- 配制步骤：计算 → 称量 → 溶解 → 冷却 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀
- 所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平/量筒
- 误差判断：俯视读数偏小，仰视读数偏大
注意事项：溶解后的溶液需冷却至室温再转移至容量瓶（防温度过高影响容量瓶精度）；洗涤烧杯和玻璃棒
$2~3$ 次，洗涤液全部转移至容量瓶；定容时胶头滴管垂直悬空，不接触容量瓶内壁。
- A：$\ce{MnO2 + 4HCl(浓) \xlongequal{\Delta} MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}$
- B（饱和食盐水）：吸收氯化氢气体
- C（浓硫酸）：除去氯气中的水分
- E：
$\ce{FeCl3}$ 易升华，使用冷水使其变为固体，方便收集 - F（碱石灰）：Ⅰ尾气吸收；Ⅱ防止外界水蒸气进入
$\ce{FeCl3}$ 水解程度较大（$\ce{FeCl3 + 3H2O <=> Fe(OH)3 + 3HCl}$），因此要注意不能使外界水蒸气进入，同时如果要制备$\ce{FeCl3}$ 溶液时，应先将$\ce{FeCl3}$ 固体溶于少量盐酸（使反应逆向移动），再加水稀释。
试剂及作用：
-
$\ce{FeCl3}$ 溶液、$\ce{KSCN}$ 溶液：建立$\ce{Fe^{3+} + 3SCN- <=> Fe(SCN)3}$ 平衡 - 浓
$\ce{HCl}$ /$\ce{NaOH}$ 溶液：改变离子浓度 -
$\ce{NO2}$ 球：建立$\ce{2NO2 <=> N2O4}$ 平衡，热水/冷水改变温度
反应方程式：
-
$\ce{Fe^{3+} + 3SCN- <=> Fe(SCN)3}$ （血红色） -
$\ce{2NO2(g)}$ （红棕色）$\ce{<=>}$ $\ce{N2O4(g)}$ （无色）$\Delta H < 0$
注意事项：
- 探究单一变量时，需保证其他条件相同（如探究温度影响时，浓度、催化剂用量一致）
- 催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
- 观察现象时需及时记录，避免因反应放热/吸热导致温度变化干扰实验
实验：同浓度盐酸/醋酸 pH、导电性 反应方程式：
$\ce{HCl = H+ + Cl-}$ $\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-}$
试剂及作用：
-
$\ce{NaCl}$ 、$\ce{CH3COONa}$、$\ce{NH4Cl}$ 溶液：不同类型盐，测酸碱性 - pH 试纸：判断溶液酸碱性
- 酚酞/石蕊：显色剂
反应方程式：
$\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}$ -
$\ce{NH4+ + H2O <=> NH3.H2O + H+}$ （或写作$\ce{NH3\cdot H2O}$ ）
知识点：
- 弱电解质电离不完全，强电解质电离完全
- 盐类水解规律：越弱越水解，谁强显谁性
注意事项：
- 测 pH 时，pH 试纸需干燥，不能湿润（避免稀释溶液影响结果）
- 导电性实验需在相同温度下进行（温度影响离子迁移速率）
- 盐类水解吸热，加热可促进水解，需控制实验温度一致
实验：沉淀转化（$\ce{AgCl}$ →
-
$\ce{AgNO3}$ 溶液：提供$\ce{Ag+}$ ，生成$\ce{AgCl}$ 沉淀 -
$\ce{NaCl}$ 溶液：提供$\ce{Cl-}$ -
$\ce{KI}$ 溶液：提供$\ce{I-}$ ，实现$\ce{AgCl}$ →$\ce{AgI}$ 转化 -
$\ce{Na2S}$ 溶液：提供$\ce{S^{2-}}$ ，实现$\ce{AgI}$ →$\ce{Ag2S}$ 转化
反应方程式：
$\ce{AgNO3 + NaCl = AgCl v（白色） + NaNO3}$ $\ce{AgCl + KI = AgI v（黄色） + KCl}$ $\ce{2AgI + Na2S = Ag2S v（黑色） + 2KI}$
注意事项：
- 沉淀转化实验需控制离子浓度一致，确保实验现象由
$K_{sp}$ 大小决定 -
$\ce{AgNO3}$ 溶液需少量滴加，避免过量导致现象干扰 - 实验后废液需处理（含重金属离子），不能直接排放
试剂及作用：
-
$\ce{Zn}$ 片、$\ce{Cu}$ 片：电极（$\ce{Zn}$ 为负极，$\ce{Cu}$ 为正极） - 稀
$\ce{H2SO4}$ /$\ce{ZnSO4}$/$\ce{CuSO4}$ 溶液：电解质溶液，提供离子，形成闭合回路
反应方程式：
- 负极（$\ce{Zn}$）：$\ce{Zn - 2e- = Zn^{2+}}$（氧化反应）
- 正极（$\ce{Cu}$）：
- 酸性电解质：$\ce{2H+ + 2e- = H2 ^}$
- 硫酸铜电解质：$\ce{Cu^{2+} + 2e- = Cu}$
- 总反应：
$\ce{Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ^}$ $\ce{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}$
试剂及作用：
- 石墨电极/$\ce{Cu}$ 电极：阳极/阴极
- 饱和
$\ce{NaCl}$ 溶液/$\ce{CuCl2}$ 溶液：电解质溶液 - 淀粉-$\ce{KI}$ 试纸：检验电解食盐水生成的
$\ce{Cl2}$
反应方程式：
- 电解
$\ce{CuCl2}$ （石墨电极）：- 阳极：$\ce{2Cl- - 2e- = Cl2 ^}$
- 阴极：$\ce{Cu^{2+} + 2e- = Cu}$
- 总反应：$\ce{CuCl2 \xlongequal{电解} Cu + Cl2 ^}$
- 电解饱和食盐水（石墨电极）：
- 阳极：$\ce{2Cl- - 2e- = Cl2 ^}$
- 阴极：$\ce{2H2O + 2e- = H2 ^ + 2OH-}$
- 总反应：$\ce{2NaCl + 2H2O \xlongequal{电解} 2NaOH + H2 ^ + Cl2 ^}$
知识点：
- 原电池：负极发生氧化反应，正极发生还原反应（负氧正还）
- 电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（阳氧阴还）
注意事项：
- 原电池两极需为不同活泼性金属（或一极为非金属导体），电解质溶液需能与负极反应
- 电解池阳极若为活性电极，电极本身参与反应